Ci sono alcune cose di chimica "esotica" che mi piacerebbe fare, vedere e toccare con mano e che non ho mai visto dal vivo.

Il laboratorio è a disposizione per menti e mani creative.

Es. 1 fare un carbocatione stabile in laboratorio. Abbiamo il trifenilmetanolo, facilmente trasformabile in carbocatione trifenilmetano.

Wikipedia ci dice come fare. Bastano 2 minuti (di più per leggerlo: http://en.wikipedia.org/wiki/Carbocation

Es. 2 fare l'ammoniaca liquida

L'ammoniaca gassosa (facilmente producibile da NH₄Cl + NaOH solidi secchi a caldo) liquefa a -33°C. Come fare a raggiungere una temperatura così bassa? Facciamo il ghiaccio secco, lo usiamo come refrigerante e condensiamo l'ammoniaca.

Cosa ce ne facciamo? l'elettruro di sodio

ci sciogliamo dentro il sodio. Se non ci sono troppe impurezze si dovrebbe formare una soluzione blu di elettruro di sodio, singoli elettroni solvatati dall'ammoniaca. Il sodio perde l'elettrone e forma lo ione Na+. Praticamente un sale in soluzione, in cui l'anione in realtà è un semplice elettrone. Si tratta di un super riducente. In presenza di tracce di Fe(III) si riduce la stessa ammoniaca formando idrogeno gassoso e sodioammide, Na⁺NH₂^-, un altro riducente molto energico e una base più forte dell'OH^-, che ci ritroveremo nel recipiente una volta evaporata tutta l'ammoniaca. Ma se vorremo usarla non potremo usare di certo l'acqua come solvente, poiché la base NH₂^- reagisce con l'acido H₂O per formare l'acido NH₃ e la base OH^-, la più forte che possa esistere in acqua.